- 用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时,滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH变化范围是
- 常温下,pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后使溶液呈中性:<br>①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10<sup>-3</sup> mol/L的醋酸c L;③ c(OH<sup>-</sup>)=1×10<sup>-11</sup> mol/L的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系,正确的是
- 浓度均为0.1mol·L<sup>-1</sup>的三种溶液:①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是( )
- 室温下,V<sub>a</sub>LpH=a的强酸与V<sub>b</sub>LpH=b的强碱溶液混合,混合后溶液pH=3。已知a+b=13,V<sub>b</sub>=4.5V<sub>a </sub>,则a值为
- 为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是:
- 已知一种C(H<sup>+</sup>)=1×10<sup>—3</sup>mol·L<sup>-1</sup>的酸和一种C(OH<sup>—</sup>)= 1×10<sup>—3</sup>mol·L<sup>-1</sup>的碱溶液等体积混合后溶液显碱性,其原因可能是
- 化学反应过程中发生物质变化时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是
- 25<sup>0</sup>C时,重水(D<sub>2</sub>O)的离子积为1.6×10<sup>-15</sup>也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度:pD==-lgC<sub>D+</sub>,下列叙述正确的是( )<br>①中性D<sub>2</sub>O的pD=7<br>②在1LD<sub>2</sub>O中,溶解0.01molDCl,其pD值为1<br>③1L0.1mol/L的NaOD的重水溶液,pD=12<br>④在100mL0 .25rnoL/LDCl的重水溶液中,加入50mL0. 2mo1./L NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1<br>⑤温度升高,C<sub>D+</sub>×C<sub>OD-</sub>的值会升高
- 将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl<sub>2</sub>的溶液中,恰好使Ba<sup>2+</sup>沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl<sub>2</sub>溶液中Cl<sup>-</sup>的浓度为
- 某温度时,Kw = 1×10<sup>−12</sup>,下列说法正确的是
- 下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
- 常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( )