已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水,反应中有0.3NA电子转移
B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
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化学
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试题分析：A．碘离子的还原性强于亚铁离子，则向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化碘离子，不能计算反应中转移的电子数，A错误；B．向溴水中加入足量氯化亚铁，亚铁离子被溴水氧化为铁离子，溶液显棕黄色，B错误；C．次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，则向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，C错误；D．能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
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